❶ 請問什麼是硫酸銅
基本概況
硫酸銅(Copper sulphate)
硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSO4（硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O）分子量249．68
深藍色大顆粒狀結晶體或藍色顆粒狀結晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。密度2．2844g／cm3。乾燥空氣中會緩慢風化。溶於水，水溶液呈弱酸性，不溶於乙醇。150℃以上將失去全部水結晶成為白色粉末狀無水硫酸銅，650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。無水硫酸銅有極強的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有機物(即吸收水分)而恢復為藍色結晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質的立體結構，使之變性。測定蛋白質濃度時常在蛋白質中加入鹼，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。
應用領域 無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。
其它理化性質
無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
健康危害
健康危害： 本品對胃腸道有強烈刺激作用，誤服引起惡心、嘔吐、口內有銅性味、胃燒灼感。嚴重者有腹絞痛、嘔血、黑便。可造成嚴重腎損害和溶血，出現黃疸、貧血、肝大、血紅蛋白尿、急性腎功能衰竭。對眼和皮膚有刺激性。長期接觸可發生接觸性皮炎和鼻、眼刺激，並出現胃腸道症狀。
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 誤服者用0.1%亞鐵氰化鉀或硫代硫酸鈉洗胃。給飲牛奶或蛋清。就醫。
操作注意事項
： 密閉操作，提供充分的局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項
儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類、鹼類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
製法
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
或Cu + 2H2SO4（濃） =加熱= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
硫酸銅與鐵發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵(淺綠色)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（濕法煉銅）
2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
法規信息
法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。
注:在實驗室中應將剩餘廢棄葯品放入指定傾倒廢的棄容器內
主要用途 主要用於殺蟲劑、防腐劑、織物媒染劑、選礦葯劑等。
工業指標
硫酸銅 高純級 精製級
項 目 指 標 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01
氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002
總氮量(N)% ≤0.001 ≤0.003
鉛(Pb)% —— ≤0.005
鐵(Fe)% ≤0.003 ≤0.02
鈉(Na)% ≤0.005 ≤0.015
鉀(K)% ≤0.001 ≤0.004
鎳(Ni)% ≤0.005 ≤0.015
鋅(Zn)% ≤0.03 ≤0.06
硫酸銅 USP24
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5
鐵(Fe)% ≤0.003
鈉(Na)% ≤0.02
鉀(K)% ≤0.01
鎳(Ni)% ≤0.005
鋅(Zn)% ≤0.005
乾燥失重 % 33.0-36.5
有機揮發物 合格
硫酸銅 飼料級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
水不溶物 % ≤0 .2
砷(As)% ≤0.0005
(以 Cu 計)% ≥25. 0
重金屬(以 Pb 計)% ≤0.001
游離硫酸 % ——
細度(以 40 目試驗篩)% ≥95.0
硫酸銅
電鍍級
項 目
指 標
含 量(CuSO4·5H2O )%
≥98.0
含銅量(Cu)%
≥24.9
氯化物(Cl)%
≤ 0.02
水不溶物 %
≤ 0.02
鐵(Fe)%
≤ 0.25
銻(Sb)%
≤ 0.006
砷(As)%
≤ 0.006
鎳(Ni)%
≤ 0.02
鉛(Pb)%
≤ 0.006
鋅(Zn)%
≤ 0.08
無水硫酸銅與硫酸銅晶體
無水硫酸銅(CuSO4)的是白色固體,一旦吸收了水分,就會變成藍色的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),也可以蒸發硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅.此變化為化學變化
化學方程式為：CuSO4·5H2O===加熱====CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O
實驗過程及現象：將硫酸銅晶體放入大試管內加熱，可觀察到：
1.藍色晶體逐漸變為硫酸銅白色粉末；
2.試管口有水珠產生。
這次試驗中，試管口略要向下，主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部，使試管炸裂；給試管加熱時，應先預熱，後集中加熱。這個反應用來檢驗生成物中的水。
硫酸銅的作用
應用領域主要有無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。硫酸銅為一種無機化合物，在家畜缺銅時可作為治療用葯，也用作牛羊驅絛蟲葯和豬、犬的催吐葯。
❷ 什麼是硫酸銅的定義
硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全。化學式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬；藍色斜方晶體；密度2.284克/立方厘米。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得「波爾多」溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
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❸ 硫酸銅是什麼
化學式CuSO4，為藍色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。
硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
❹ 硫酸銅是什麼
硫酸銅是一種無機化合物，化學式為CuSO₄，無水硫酸銅為為白色或灰白色粉末。
硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。
用途
1、主要用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑，也用於鞣革、銅電鍍、選礦等。
2、用途用作收斂葯和防病葯，也是農業殺菌劑。
3、用途用作分析試劑、媒染劑和防腐劑。
4、用途本品為焦磷酸鹽鍍銅的主鹽。成分簡單，穩定性好，電流效率高，沉積速度快。但其極化力較小，分散能力差。鍍層結晶粗且不光亮。
以上內容參考網路-硫酸銅
❺ 硫酸銅是什麼
化學品中文名稱： 硫酸銅
化學品英文名稱： copper sulfate
俗稱： 藍礬
英文名稱2： cupric sulfate
技術說明書編碼： 1623
CAS No.： 7758-98-7
分子式： CuSO4
相對分子質量： 159.68
❻ 硫酸銅是什麼東西，可以吃嗎
硫酸銅是一種化學物質。有毒。
不要吃。時間長了，對身體會造成危害。
物理性質
藍色透明晶體。溶於水，微溶於稀乙醇而不溶於無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。(無水硫酸銅化學式為CuSO4)[1]
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2.29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍色，並呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
折疊編輯本段化學性質
化學式:CuSO4，是強酸弱鹼鹽，由於水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水後反應生成藍色的五水合硫酸銅[2] (俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在乾燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶於水，不溶於乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶於稀硫酸後，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑:作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體乾燥劑。
分析試劑
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。
硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。
焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。
硫酸銅(化學式:CuSO4)，為白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。同時，硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸銅常見的形態為結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸銅)，為藍色固體(晶體)。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
硫酸銅屬中葯中的涌吐葯。性寒;味酸、辛;因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。
❼ 硫酸銅是什麼是不是可以提煉銅
硫酸銅化學式CuSO4，為藍色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。
硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
作用與用途：
（1）無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。
（2）染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。
（3）有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。
（4）塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。
（5）印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。
（6）農業上作為殺菌劑。[4]
（7）養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。
（8）皮蛋和葡萄酒生產工藝中可以使用食品級的硫酸銅作為螯合劑和澄清劑。[5]
（9）生物學中用於配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用。
（10）制波爾多液。
（11）製作硫酸銅晶體，很美觀。
❽ 硫酸銅是什麼
用作紡織媒染劑，農用殺蟲劑，水消毒劑，飼料添加劑和鍍銅。
硫酸酮水溶液具有較強的殺菌作用，主要用於控制果樹，麥芽，馬鈴薯，水稻等病害，效果良好，但對銹病和白粉病的防治效果較差。同時，對植物產生葯害，只能在休眠期對銅離子或果樹有很強耐受性的果樹上使用。它是一種預防性殺菌劑，必須在發病前使用。也可用於稻田，池塘內除藻。它也是一種微量元素肥料，它可以提高葉綠素的穩定性，防止葉綠素過早破壞，促進作物吸收，當作物缺銅時失去綠色作物，當郭書缺銅，果實小，果肉變硬，水果T。里斯嚴重死亡，對銅敏感的作物是小麥，大麥，燕麥等谷類作物。主要用於種子處理和根外包紮。
拓展資料
❾ 硫酸銅是什麼物質
五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
❿ 什麼是硫酸銅
硫酸銅CuSO4（硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O）分子量249．68
深藍色大顆粒狀結晶體或藍色顆粒狀結晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。密度2．2844g／cm3。乾燥空氣中會緩慢風化。溶於水，水溶液呈弱酸性，不溶於乙醇。